Potassium Meter

โพแทสเซียม และน้ำ : กลไกปฏิกิริยา, ผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อม และผลกระทบต่อสุขภาพ น้ำทะเลมีประมาณ 400 ppm โพแทสเซียม มันมีแนวโน้มที่จะตั้งถิ่นฐาน และกลายเป็นตะกอนส่วนใหญ่ แม่น้ำโดยทั่วไปจะมีโพแทสเซียมประมาณ 2-3 ppm ความแตกต่างนี้ส่วนใหญ่ เกิดจากความเข้มข้นโพแทสเซียมขนาดใหญ่ในฐานมหาสมุทร หินแกรนิตที่อุดมด้วยแคลเซียมประกอบด้วยโพแทสเซียมสูงถึง 2.5% ในน้ำธาตุนี้ส่วนใหญ่จะอยู่ในรูปของ K + (aq) ไอออน 40 K เป็นไอโซโทปโพแทสเซียมกัมมันตรังสี อุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ น้ำทะเลมีความเข้มข้นตามธรรมชาติประมาณ 4.5 10 -5 g / L

โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำในทางใดและในรูปแบบใด?

โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรวดเร็ว และเข้มข้น กลายเป็นสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ขั้นพื้นฐานที่ไม่มีสี และก๊าซไฮโดรเจนตามกลไกการเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้

2K (s) + 2H 2 O (l) -> 2KOH (aq) + H 2 (g)

นี่คือปฏิกิริยาคายความร้อน และโพแทสเซียมจะถูกให้ความร้อนจนถึงส่วนที่ไหม้เปลวไฟสีม่วง นอกจากนี้ไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาระหว่างการทำปฏิกิริยา จะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน และประกายไฟอย่างรุนแรง โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำได้ช้ากว่าไม่รูบิเดียม ซึ่งอยู่ภายใต้โพแทสเซียมในแผนภูมิระยะ มันทำปฏิกิริยากับน้ำได้เร็วกว่าโซเดียม ซึ่งวางไว้สูงกว่าในแผนภูมิธาตุ

การละลายของสารประกอบโพแทสเซียม และโพแทสเซียม

โพแทสเซียมละลายได้ในน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับน้ำตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ สารประกอบโพแทสเซียมอาจละลายน้ำได้ ตัวอย่างคือโพแทสเซียมไดโครเมต์ ที่มีความสามารถในการละลายน้ำ 115 กรัม / ลิตรโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ที่มีความสามารถในการละลายน้ำ 76 กรัมต่อลิตรโพแทสเซียมไอโอไดด์ ที่มีความสามารถในการละลายน้ำได้ 92 กรัม / ลิตร และโพแทสเซียมไอโอไดด์ ละลายในน้ำหนึ่งลิตร

ทำไมโพแทสเซียมจึงมีอยู่ในน้ำ

โพแทสเซียมเกิดขึ้นในแร่ธาตุต่างๆ ซึ่งอาจละลายผ่านกระบวนการผุกร่อน ตัวอย่างคือเฟลด์สปาร์ (ออร์โทเคเลส และ microcline) ซึ่งไม่ได้มีความสำคัญมากนักสำหรับการผลิตสารประกอบโพแทสเซียม และแร่คลอรีนคาร์นาไลต์ และซิลไลต์ซึ่งเป็นที่นิยมมากที่สุด สำหรับวัตถุประสงค์ในการผลิต แร่ดินเหนียวบางชนิดมีโพแทสเซียม มันสิ้นสุดลงในน้ำทะเลผ่านกระบวนการทางธรรมชาติ ซึ่งส่วนใหญ่จะตกตะกอนในตะกอน โพแทสเซียมเบื้องต้นสกัดจากโปแตสเซียมคลอไรด์

แต่ไม่ได้มีวัตถุประสงค์มากมาย เนื่องจากมีพลังงานปฏิกิริยาที่กว้างขวาง มันถูกใช้ในโลหะผสมและในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารประกอบโพแทสเซียมจำนวนมาก ซึ่งส่วนใหญ่เป็นโพแทสเซียมไนเตรต เป็นปุ๋ยสังเคราะห์ที่ได้รับความนิยม 95% ของโพแทสเซียมที่ใช้ในเชิงพาณิชย์ จะถูกเพิ่มเข้าไปในปุ๋ยสังเคราะห์ นอกจากนี้ยังมีการใช้เกลือโพแทสเซียม และสารผสมของแมกนีเซียม และแคลเซียมเป็นประจำ การฟื้นฟูการปล่อยน้ำเสียที่เป็นอันตรายเมื่อปล่อยลงบนผิวน้ำ และที่ยากต่อการชำระ

โพแทสเซียมถูกนำไปใช้ในการผลิตแก้ว เพื่อให้แข็งแรง และแข็ง แก้วนี้ใช้เป็นหลักในหน้าจอโทรทัศน์ สารประกอบโพแทสเซียมอื่นๆ ถูกนำไปใช้ในการผลิตสบู่เหลว, เติมลงในยา หรือเงินทุน หรือนำไปใช้ในการถ่ายภาพ หรือฟอกหนัง ในกรณีส่วนใหญ่โพแทสเซียมไม่ได้เป็นสารออกฤทธิ์ แต่เป็นประจุลบที่อยู่ติดกัน นอกจากนี้ยังใช้กับโพแทสเซียมคลอเรตในการจับคู่ และดอกไม้ไฟ และสำหรับโพแทสเซียมไนเตรทในผง โพแทสเซียมลัมเป็นฐานสำหรับกาวกระดาษ และนำไปใช้เป็นสารตัวเติมของยางสังเคราะห์

สารประกอบโพแทสเซียม เป็นสารประกอบทางเคมีขั้นพื้นฐาน ที่ทำปฏิกิริยาได้มากที่สุด เช่น โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และไนเตรต โพแทสเซียมไฮดรอกไซไซด์รูปแบบการกัดกร่อน และถูกนำไปใช้ในผงซักฟอก , น้ำยาปรับผ้านุ่มสบู่สีเขียว de-sulphurization ของน้ำมัน และคาร์บอนไดออกไซด์ absorbers ตัวอย่างอื่นๆ ของการใช้สารประกอบโพแทสเซียม รวมถึงโพแทสเซียมไอโอไดด์ สำหรับตัวอย่างการวัดความสามารถในการออกซิเดชั่นของเสีย, โพแทสเซียมไดโครเมต สำหรับการวัดค่าความจุออกซิเดชันของสารอินทรีย์ในวิทยาศาสตร์ดิน และการบำบัดน้ำเสียทางชีวภาพ และโพแทสเซียม dicyano aureate การปิดทองทางเทคนิค

สารประกอบโพแทสเซียมอาจสิ้นสุดในน้ำเสียผ่านทางปัสสาวะ การใช้งานที่ผิดปกติคือการเพิ่มปริมาณน้ำฝนในพื้นที่แห้ง โดยโพแทสเซียมคลอไรด์ มันถูกปล่อยออกมาด้านล่างเมฆจากเครื่องบินเพิ่มขึ้น และเพิ่มปริมาณความชื้นในเมฆเป็นสองเท่า ทำให้มันเริ่มยากขึ้น เมื่อโพแทสเซียมปลดปล่อยจากหลุมฝังกลบขยะในบ้านมักสูงเป็นพิเศษ สารประกอบนี้อาจใช้เป็นตัวบ่งชี้สำหรับสารประกอบพิษอื่นๆ ในน้ำใต้ดิน

โพแทสเซียมในน้ำมีผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมอย่างไร?

โพแทสเซียมเป็นอาหารที่ต้องการสิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิด ยกเว้นแบคทีเรียจำนวนหนึ่ง เพราะมันมีบทบาทสำคัญในการทำงานของเส้นประสาท โพแทสเซียมมีบทบาทสำคัญในการเจริญเติบโตของพืช และมักจะจำกัดโพแทสเซียมจากพืชที่ตายแล้ว และวัสดุจากสัตว์มักจะถูกผูกไว้กับแร่ดินเหนียวในดินก่อนที่มันจะละลายในน้ำ ดังนั้นมันจึงถูกนำขึ้นโดยพืชอีกครั้งอย่างง่ายดาย การไถอาจรบกวนกระบวนการธรรมชาตินี้ ดังนั้นปุ๋ยโพแทสเซียมจึงถูกเติมเข้าไปในดินเกษตร พืชมีโพแทสเซียมประมาณ 2% (มวลแห้ง)

โดยเฉลี่ย แต่ค่าอาจแตกต่างจาก 0.1-6.8% ตัวอ่อนของยุงประกอบด้วยโพแทสเซียม 0.5 ถึง 0.6% และแมลงมีโพแทสเซียมอยู่ระหว่าง 0.6 และ 0.9% (มวลแห้ง) เกลือโพแทสเซียมอาจฆ่าเซลล์พืช เนื่องจากกิจกรรมออสโมติกสูงโพแทสเซียมเป็นอันตรายเล็กน้อยในน้ำ แต่มันแพร่กระจายอย่างรวดเร็ว เนื่องจากมีความคล่องตัวสูง และมีศักยภาพในการเปลี่ยนแปลงต่ำ โพแทสเซียมเป็นพิษ มักเกิดจากส่วนประกอบอื่นๆ ในสารประกอบเช่นไซยาไนด์ในโพแทสเซียมไซยาไนด์

ค่าLD 50สำหรับหนูคือ 5 mg / kg โพแทสเซียมโบรเมตมีค่า 321 มก. / กก. และโพแทสเซียมฟลูออไรด์จะอยู่ที่ 245 มก. / กก. ตัวอย่างของค่าLD 50 สำหรับสิ่งมีชีวิตในน้ำ ได้แก่ 132 mg / L สำหรับปลาและ 1.16 mg / L สำหรับ daphnia หนึ่งในสามของโพแทสเซียมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติคือ 40K ซึ่งมีกัมมันตภาพรังสี เป็นที่น่าสงสัยว่าสารนี้ทำให้พืชมีการดัดแปลงยีนสัตว์ อย่างไรก็ตามมันไม่มีระดับความเป็นพิษของคลื่นวิทยุเนื่องจากต้นกำเนิดตามธรรมชาติ มีไอโซโทปโพแทสเซียมที่ไม่เสถียรจำนวนสิบสองชุด

โพแทสเซียมในน้ำมีผลต่อสุขภาพอย่างไร?

โพแทสเซียมเป็นอาหารที่ต้องการสำหรับเรา และเราใช้เวลาประมาณ 1-6 กรัมต่อวันที่ความต้องการ 2-3.5 กรัมต่อวัน ปริมาณโพแทสเซียมทั้งหมดในร่างกายมนุษย์อยู่ระหว่าง 110 และ 140 กรัม และส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับมวลกล้ามเนื้อ กล้ามเนื้อประกอบด้วยโพแทสเซียมส่วนใหญ่หลังจากเซลล์เม็ดเลือดแดง และเนื้อเยื่อสมอง ในขณะที่โซเดียมของคู่ต่อสู้นั้นมีอยู่ในของเหลวภายในเซลล์โพแทสเซียม ส่วนใหญ่จะอยู่ภายในเซลล์ มันรักษาแรงดันออสโมติก ความสัมพันธ์ของโพแทสเซียม ในเซลล์ต่อโพแทสเซียมในพลาสมาคือ 27: 1 และควบคุมโดยเครื่องสูบโซเดียม – โพแทสเซียม

ฟังก์ชั่นที่สำคัญของโพแทสเซียม รวมถึงบทบาทในการกระตุ้นเส้นประสาท, การหดตัวของกล้ามเนื้อ, การควบคุมความดันโลหิต และการสลายโปรตีน ช่วยปกป้องหัวใจ และหลอดเลือด และอาจป้องกันโรคหัวใจ และหลอดเลือด ความสัมพันธ์ของโซเดียมกับโพแทสเซียมเคยเป็น 1:16 และตอนนี้ประมาณ 3: 1 ซึ่งส่วนใหญ่ป้องกันการดูดซึมโซเดียมสูง

การขาดแคลนโพแทสเซียมค่อนข้างหายาก แต่อาจนำไปสู่ภาวะซึมเศร้ากล้ามเนื้ออ่อนแรงโรคหัวใจเต้นผิดจังหวะ และความสับสน การสูญเสียโพแทสเซียมอาจเป็นผลมาจากโรคท้องร่วงเรื้อรัง หรือโรคไต เนื่องจากความสมดุลของโพแทสเซียมทางกายภาพนั้น ควบคุมโดยไต เมื่อไตทำงานไม่เพียงพอการบริโภคโพแทสเซียมจะต้องถูก จำกัด เพื่อป้องกันการสูญเสียมากขึ้น

การสัมผัสทางผิวหนังด้วยโลหะโพแทสเซียม ทำให้เกิดการกัดกร่อนโปแตชกัดกร่อน นี่เป็นอันตรายมากกว่าการกัดกร่อนของกรด เพราะมันจะดำเนินต่อไปอย่างไม่ จำกัด หยดโปแตชกัดกร่อนจะทำลายดวงตา

การบริโภคโพแทสเซียมจำนวนมากอาจเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ในปริมาณสูงโพแทสเซียมคลอไรด์จะขัดขวางการกระตุ้นประสาท ซึ่งขัดจังหวะด้วยการทำงานของร่างกายแทบทั้งหมด และส่วนใหญ่มีผลต่อการทำงานของหัวใจ โพแทสเซียมสารส้มอาจทำให้เกิดการร้องเรียนในกระเพาะอาหาร และคลื่นไส้ที่ความเข้มข้นต่ำสุด 2 กรัม และอาจกัดกร่อน และถึงขั้นเสียชีวิตในระดับความเข้มข้นที่สูงขึ้น โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นอันตรายต่อผู้ใหญ่ ในขนาดที่สูงกว่า 15 กรัม

เช่นเดียวกันกับโพแทสเซียมทาร์เทรตที่ 1 กรัม และโพแทสเซียมไซยาไนด์เพียง 50 มก. โพแทสเซียมไดโครเมตตายถึงระหว่าง 6 และ 8 กรัม และโพแทสเซียมไนเตรต 30 กรัม ทำให้เกิดอาการมึนเมารุนแรง ซึ่งอาจทำให้เสียชีวิตได้ เนื่องจากกลไกการกัดกร่อนอย่างรุนแรงของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ความเข้มข้นระหว่าง 10 และ 12 มล. ในการกัดกร่อน 15% อาจเป็นอันตรายถึงชีวิต

เทคโนโลยีการกรองน้ำชนิดใด ที่สามารถใช้ในการกำจัดโพแทสเซียมจากน้ำ โพแทสเซียมอาจถูกลบออกจากน้ำโดยใช้วิธีการดูดซึมกลับ

โพแทสเซียมถูกนำไปใช้ในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ ยกตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สามารถใช้กับออกซิเดชันของสารประกอบในน้ำ เช่น สำหรับการกำจัดเหล็ก หรือแมงกานีส และการฆ่าเชื้อโรค อย่างไรก็ตามเรื่องนี้ไม่แนะนำโดยทั่วไป โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ใช้ทำให้สามารถตรวจสอบความสามารถในการออกซิเดชั่นของอินทรียวัตถุในน้ำ โดยทั่วไปจะเกิน BOD โพแทสเซียมไดโครเมตถูกนำมาใช้สำหรับการกำหนด COD

สอบถามข้อมูลเพิ่มเติมติดต่อ บริษัท นีโอนิคส์ จำกัด โทร: 02-077-7602 หรือ 061-8268939 E-mail: sale@neonics.co.th หรือ Line ID: @neonics